دروس الكيمياء ثلاثية الأبعاد للصف الثالث الثانوي
٨ دروس تفاعليّة ثلاثيّة الأبعاد في الكيمياء للصف الثالث الثانوي، مربوطة بكتاب الوزارة: صورة كلّ درس وأبرز نقاطه ورابط يفتحه مجّاناً على السبّورة.
الكيمياء تجري بين ذرّاتٍ وجزيئاتٍ لا تُرى، والطالب يحتاج أن يتخيّل ما يحدث داخل الكأس قبل أن يكتب معادلته. لهذا جمعنا في هذه الصفحة دروس الكيمياء ثلاثيّة الأبعاد للصف الثالث الثانوي في حروف و دروس: ٨ دروس تفاعليّة، كلّ درسٍ منها مربوطٌ باسمه في كتاب الوزارة، يحرّكه الطالب بإصبعه أو يعرضه المعلّم على السبّورة، ويعمل مجّاناً في المتصفّح دون تنزيل.
ستجد تحت كلّ درسٍ عنوانه كما في الكتاب، وصورةً من النموذج نفسه، وأبرز ما يخرج به الطالب منه، وزرّاً يفتحه مباشرةً. ومن الدروس هنا: «الخلية الجلفانية: الخارصين والنحاس» و«جهد الاختزال وقطب الهيدروجين القياسي» و«داخل البطاريات: من عمود فولتا إلى الليثيوم».
جرّب أوّل درس الآن ←كلّ دروس مختبر حروف 3D
كيف تستخدم هذه الدروس في الحصّة؟
- قبل الشرح: افتح النموذج على السبّورة واطرح سؤالاً تنبّؤيّاً: «ماذا تتوقّعون أن يحدث لو…؟»، ودع الطلاب يجيبون قبل أن تحرّك شيئاً.
- أثناء الشرح: حرّك النموذج خطوةً خطوة مع فقرات الكتاب، وكبّر الجزء الذي تتحدّث عنه؛ فيربط الطالب المصطلح بشكله.
- بعد الشرح: اطلب من طالبٍ أن يأتي ويحرّك النموذج ويشرح لزملائه ما يرى، أو استعمل وضع «تحدَّ نفسك» إن كان في الدرس.
- للتقويم: اختم بجولة لعبة حروف التنافسيّة على أسئلة الدرس نفسه.
الكيمياء الكهربائية
الخلية الجلفانية: الخارصين والنحاس
الدرس 4-1: الخلايا الجلفانية (الكيمياء 3، الفصل 4: الكيمياء الكهربائية، الصفحات ١٣٤–١٣٥)
صِل شريحتي الخارصين والنحاس بسلك ثم بالقنطرة الملحية، وتابع الإلكترونات في السلك والأيونات في المحلول حتى يضيء المصباح.
- الخلية الجلفانية نصفان: كأس فيها شريحة خارصين وأخرى فيها شريحة نحاس، ولا ينتج أحدهما كهرباء وحده.
- الأكسدة عند الخارصين (الأنود): Zn يفقد إلكترونين، والاختزال عند النحاس (الكاثود): Cu²⁺ يكتسبهما فيترسّب نحاسًا.
- السلك ممرّ الإلكترونات من الأنود إلى الكاثود، والإلكترونات لا تعبر المحلول أبدًا.
جهد الاختزال وقطب الهيدروجين القياسي
الدرس 4-1: الخلايا الجلفانية (الكيمياء 3، الفصل 4: الكيمياء الكهربائية، الصفحات ١٣٧–١٣٩)
قِس جهد النحاس والخارصين مقابل قطب الهيدروجين القياسي، واقرأ رمز الخلية واحسب جهدها على سلّم جهود الاختزال.
- جهد الاختزال لا يُقاس لقطب منفرد؛ لذلك يُقاس مقابل قطب مرجعي هو قطب الهيدروجين القياسي الذي اتُّفق على جهده 0.000 V.
- مع الخارصين يقرأ −0.762 V: الإلكترونات تبتعد عن الخارصين وتحدث عنده الأكسدة؛ والإشارة السالبة لا تعني أن الخلية معطّلة.
- تتدفق الإلكترونات تلقائيًا من القطب الأقل جهد اختزال إلى الأعلى، ولهذا يسير تفاعل خلية الخارصين والنحاس من الخارصين إلى النحاس.
داخل البطاريات: من عمود فولتا إلى الليثيوم
الدرس 4-2: البطاريات (الكيمياء 3، الفصل 4: الكيمياء الكهربائية، الصفحات ١٤٤–١٤٧)
افتح البطاريات من عمود فولتا إلى الخلية الجافة والقلوية والمركم الرصاصي والليثيوم، وفرّغها ثم اشحنها لتعرف الأولية من الثانوية.
- البطارية لا تخزّن كهرباء جاهزة؛ هي خلية جلفانية أو أكثر تحوّل طاقة تفاعل أكسدة واختزال تلقائي إلى تيار.
- في كل بطارية أنود وكاثود وموصل ومادة فاصلة تؤدي عمل القنطرة الملحية؛ والاختلاف في المواد والحجم.
- الخلية الجافة: يتأكسد الخارصين عند الأنود، ويحدث الاختزال في العجينة، وعمود الكربون ينقل الإلكترونات فقط؛ وجهدها نحو 1.5 V.
التحليل الكهربائي
الدرس 4-3: التحليل الكهربائي (الكيمياء 3، الفصل 4: الكيمياء الكهربائية، الصفحات ١٥٦–١٥٨)
شغّل مصدر الطاقة وشاهد التحليل الكهربائي لماء البحر، واستخلاص الألومنيوم بطريقة هول–هيروليت، وتنقية النحاس، وطلاء الملعقة بالفضة.
- الخلية الجلفانية تنتج الكهرباء من تفاعل تلقائي، أما خلية التحليل تستهلكها: مصدر خارجي يدفع الإلكترونات إلى الكاثود.
- ماء البحر: عند الكاثود يُختزل الماء فيتصاعد H₂، وعند الأنود تتأكسد Cl⁻ فيتصاعد Cl₂، ويتكوّن NaOH؛ وكلها نواتج ذات قيمة تجارية.
- لا يتكوّن الصوديوم من ماء البحر لأن الماء أسهل اختزالًا من Na⁺؛ هذا هو الاختزال التفضيلي.
تآكل الحديد وطرائق حمايته
الدرس 4-2: البطاريات (الكيمياء 3، الفصل 4: الكيمياء الكهربائية، الصفحات ١٥١–١٥٣)
ضع قطرة ماء على الحديد وشاهد الصدأ يتكوّن خلية جلفانية صغيرة، ثم قارن الطلاء والأنود المضحّي والجلفنة بعد عشر سنوات، وأجرِ تجربة المسامير.
- الصدأ خلية جلفانية صغيرة: تحت القطرة يتأكسد الحديد أنودًا (Fe → Fe²⁺ + 2e⁻) ثم إلى Fe³⁺، ويُختزل الأكسجين عند الحافة.
- الإلكترونات تجري داخل الحديد من الأنود إلى الكاثود ولا تعبر الماء، والنتيجة قشرة صدأ Fe₂O₃.
- الماء المالح يسرّع التآكل لأن أيوناته تجعل القطرة موصلًا جيدًا، أما القطرة القليلة الأيونات فتُبطئه.
المخاليط والمحاليل
الخواص الجامعة والملح على الجليد
الدرس 1-4: الخواص الجامعة للمحاليل (الكيمياء 3، الفصل 1: المخاليط والمحاليل، الصفحات ٤١–٤٤)
أذِب الجلوكوز وملح الطعام وكلوريد الكالسيوم وشاهد ضغط البخار ينخفض ودرجة التجمّد تنزل ودرجة الغليان ترتفع، ثم رُشّ الملح على الطريق المتجمّد وتابع الماء يعبر الغشاء في الخاصية الأسموزية.
- المذاب غير المتطاير يغيّر أربع خواص: يخفض الضغط البخاري، ويرفع درجة الغليان، ويخفض درجة التجمّد، ويولّد ضغطًا أسموزيًا.
- المهم عدد الجسيمات لا نوعها: الجلوكوز جسيم واحد لكل جزيء، وNaCl جسيمان، وCaCl₂ ثلاثة؛ فيشتدّ الأثر بالترتيب نفسه عند المولالية نفسها.
- على مخطط الحالة يقع منحنى المحلول أسفل منحنى المذيب النقي، والفرق بين الخطّين هو ΔP وΔTb وΔTf؛ فمجال السائل في المحلول أوسع.
المخاليط الغروية: لماذا لا يترسّب الحليب؟
الدرس 1-1: أنواع المخاليط (الكيمياء 3، الفصل 1: المخاليط والمحاليل، صفحة ١٥)
تنقّل بين الأنواع السبعة في الجدول 1-1 وشاهد تحت عدسة التكبير الجسيمات المنتشرة ووسط الانتشار، وقارن حجم الجسيم الغروي بالمحلول والمعلّق، ثم كبّر الطبقات الكهروستاتيكية التي تمنع الحليب من الترسّب، وأتلِف المخلوط بمادة متأينة أو بالتسخين، وشاهد تأثير تندال والحركة البراونية.
- المخلوط الغروي غير متجانس، وأقطار جسيماته بين 1 nm و1000 nm: أكبر من جسيمات المحلول وأصغر من جسيمات المعلّق، فلا تترسّب.
- الحليب غروي: يبدو متجانسًا للعين، لكن لا يمكن فصل مكوّناته بالترويق ولا بالترشيح.
- يُصنَّف الغروي بحالة الجسيمات المنتشرة وحالة الوسط: حليب (سائل في سائل)، دم (صلب في سائل)، دخان (صلب في غاز)، زبد (سائل في صلب).
الأحماض والقواعد
برونستد–لوري: من يمنح أيون الهيدروجين؟
الدرس 2-1: مقدمة في الأحماض والقواعد (الكيمياء 3، الفصل 2: الأحماض والقواعد، صفحة ٦١)
اعرض انتقال أيون الهيدروجين بين الحمض والقاعدة، وتعرّف على الأزواج المترافقة في الاتجاهين، وشاهد الماء يعمل حمضاً مرّة وقاعدة مرّة أخرى.
- في HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F⁻: HF حمض وقاعدته المرافقة F⁻، والماء قاعدة وحمضه المرافق H₃O⁺.
- الماء متردّد: قاعدة مع HF، وحمض مع NH₃؛ فدوره تحدّده المادة التي تجاوره.
دروس ثلاثيّة الأبعاد لصفوفٍ ومواد أخرى
- دروس الكيمياء ثلاثيّة الأبعاد — الصف الأول الثانوي
- دروس الكيمياء ثلاثيّة الأبعاد — الصف الثاني الثانوي
- دروس الفيزياء ثلاثيّة الأبعاد — الصف الثالث الثانوي
- دروس مواد المسارات ثلاثيّة الأبعاد — الصف الثالث الثانوي
أسئلة شائعة
هل دروس الكيمياء ثلاثيّة الأبعاد مجّانيّة؟
نعم، تعمل مجّاناً في المتصفّح على السبّورة الذكيّة والحاسب والجوّال والآيباد، ومن داخل تطبيق حروف و دروس في «مختبر حروف 3D».
هل الدروس مطابقة لكتاب الصف الثالث الثانوي؟
كلّ نموذجٍ مربوطٌ بدرسٍ محدّد في كتاب الوزارة بالاسم والوحدة والصفحات كما يظهر تحت عنوانه، ويظهر أيضاً بجانب الدرس نفسه حين يختار المعلّم الكتاب والفصل في التطبيق.
كيف أعرضها على الطلاب في الفصل؟
اضغط «افتح الدرس ثلاثيّ الأبعاد» تحت أيّ درس، ثم افتحه بملء الشاشة. يمكنك تدوير المشهد وتقريبه باللمس أو الفأرة، وفي كثيرٍ من الدروس ملخّصٌ جاهز وأوضاعٌ متعدّدة تتنقّل بينها أثناء الشرح.
اقرأ المزيد
دروس ثلاثيّة الأبعاد في حروف و دروس: أوّلها «أطوار القمر وكسوف الشمس»