ورقة عمل واختبار درس حسابات المعادلات الكيميائية — الكيمياء 2 الثاني الثانوي — المسار العام

1. أقانون النسب المتضاعفة لدالتون وفق السياق المذكور في الدرس
2. بقانون حفظ الكتلة (المادة لا تفنى ولا تستحدث أثناء التفاعل الكيميائي)
3. جقانون دالتون للضغوط الجزئية ضمن الإطار النظري للموضوع
4. دقانون شارل لحجوم الغازات بحسب التصنيف العام للمفاهيم

تستند جميع الحسابات الكيميائية إلى قانون حفظ الكتلة، والذي يقتضي أن إجمالي كتلة المواد المتفاعلة يساوي تماماً إجمالي كتلة المواد الناتجة عن التفاعل.

1. أأن التفاعلات الكيميائية تحدث دائماً بشكل عشوائي دون خضوعها لقوانين الكتلة والمول وفق السياق المذكور في الدرس
2. بأن كمية الناتج الفعلي في المختبر تفوق دائماً وبشكل قطعي ما يمكن توقعه نظرياً في الحالات التطبيقية المعتادة
3. جأن المعادلات الكيميائية لا تحتاج إلى وزن أو تطبيق لقوانين النسب المولية ضمن الإطار النظري للموضوع
4. دأن الحسابات الكيميائية تسمح بالتنبؤ الدقيق بكميات المواد المتفاعلة والناتجة وتربط بين العالم المجهري والإنتاج الصناعي العملي

الحسابات الكيميائية ونسبة المردود المئوية هي الأساس الذي يمكن العلماء والمهندسين من تحويل المعادلات المكتوبة على الورق إلى خطط إنتاج صناعية دقيقة واقتصادية ومستدامة.

1. أانخفاض قيمة المردود النظري الذي تم حسابه من المعادلة الموزونة
2. بارتفاع نسبة المردود المئوية لتتجاوز القيمة النظرية القصوى 100%
3. جانخفاض كتلة المردود الفعلي المقاسة وبالتالي انخفاض نسبة المردود المئوية المحسوبة
4. دزيادة عدد مولات المادة المحددة للتفاعل التي شاركت في التجربة

الفقد الفيزيائي للمادة بالانسكاب أو التبخر يقلل الكمية الفعلية المتبقية للوزن، فيقل المردود الفعلي ومعه تنخفض نسبة المردود المئوية، دون أن يتغير المردود النظري الثابت حسابياً.